[ID:7-5740252] 2019年钱柜手机版官网新疆伊吾县第一中学中考化学二模试卷(解析版)
当前位置: 化学/初中化学/中考专区/模拟试题
资料简介:
2019年钱柜手机版官网新疆伊吾县第一中学中考化学二模试卷 一.选择题(共10小题,满分20分,每小题2分) 1.属于化学变化的是(  ) A.冰块熔化 B.蜡烛燃烧 C.黄金铸币 D.海水晒盐 2.政府工作报告里的“环保强音”,见证美丽中国建设铿锵步伐。下列提议不可行的是(  ) A.禁止使用化肥农药,以防止水体污染 B.使用清洁能源,以节约化石燃料 C.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM2.5的排放 D.分类回收垃圾,以促进资源再生 3.下列物质的性质与用途不对应的一项是(  ) 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂 B 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 灭火 C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤 D 食盐能使细胞失水 腌制肉类 A.A B.B C.C D.D 4.下列实验操作或装置正确的是(  ) A.测定溶液的PH B.检查气密性 C.稀释浓硫酸 D.收集氢气 5.下列关于分子的说法不正确的是(  ) A.水汽化时水分子间的间隔变大 B.“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动 C.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 D.电解水实验证明了在化学变化中分子可以再分 6.碘酸钙是一种补碘补钙添加剂,其化学式为Ca(IO3)2,碘酸钙中碘元素的化合价是(  ) A.﹣1 B.+1 C.+5 D.+7 7.黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药爆炸的原理可以用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑,根据质量守恒定律推断X的化学式为(  ) A.CO2 B.CO C.NO D.SO2 8.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  ) Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A.A B.B C.C D.D 9.下列说法或做法错误的是(  ) A.用水能够鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 B.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用,会降低肥效 C.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后停止加热 D.开发利用新能源,将逐步代替化石燃料 10.下列各组物质混合后,没有明显现象发生的是(  ) A.镁和稀硫酸 B.澄清石灰水和二氧化碳 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 D.稀盐酸和氢氧化钠溶液 二.填空题(共3小题,满分19分) 11.(5分)化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识. (1)下列食物中,能提供大量维生素的是   ; A.蔬菜 B.牛奶 C.大米 D.鸡肉 (2)加钙牛奶中的“钙”是指   (填“元素”或“原子”); (3)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是   ; A.塑料保鲜膜 B.不锈钢勺 C.棉布围裙 D.陶瓷蒸锅 (4)用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精对油污具有   功能. 12.(5分)图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答: (1)钙元素的相对原子质量为   ,氟元素的原子序数为   。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是   (填序号),x=   。 (3)F与Ca形成化合物的化学式是   。 (4)2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是   。 A.金属氢是由分子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质不相同 C.金属氢能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变 13.(9分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线图回答下列问题。 (1)图中A点的含义是   ,气体的溶解度随温度的变化规律与   (填“甲”或“乙”)相似。 (2)小明同学用甲物质进行以下实验(如图2): ①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是   (填字母序号)。 ②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到的现象是   。 ③现利用E配500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、   。 A.托盘天平(带砝码盒)   B.药匙   C.玻璃棒    D.漏斗   E.铁架台    F.量筒 G.胶头滴管。 三.实验探究题(共2小题,满分15分) 14.(10分)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体.某兴趣小组请你参与研究:铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用. (1)【推断】观察到D中黑色固体变红,则B中生成的气体是   . (2)探究B装置中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】 1,碎瓦片能防爆沸,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 2,铁的氧化物中,只有Fe2O3是红棕色,其余均为黑色,只有Fe3O4能被磁铁吸引. 3,Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一:剩余固体是Fe3O4 猜想二:剩余固体是    【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为   . 15.(5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是   、   ;反应的实质是   。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性: 实验操作 实验现象 实验结论 ①    ②    显酸性 四.计算题(共2小题,满分6分) 16.国家标准规定:市售尿素中CO(NH2)2质量分数在96%以上为达标一级品,现供销社出售一批尿素,其含氮量为45%(杂质不含氮),通过计算说明该尿素可否按一级品出售? 17.(4分)同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算: (1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是   g (2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由   。 (3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数? 2019年钱柜手机版官网新疆伊吾县第一中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共10小题,满分20分,每小题2分) 1.属于化学变化的是(  ) A.冰块熔化 B.蜡烛燃烧 C.黄金铸币 D.海水晒盐 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、冰块融化过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化。 C、黄金铸币过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.政府工作报告里的“环保强音”,见证美丽中国建设铿锵步伐。下列提议不可行的是(  ) A.禁止使用化肥农药,以防止水体污染 B.使用清洁能源,以节约化石燃料 C.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM2.5的排放 D.分类回收垃圾,以促进资源再生 【分析】A、过量使用化肥、农药会导致水体污染; B、使用清洁能源,可以保护空气,保护环境; C、严禁随意焚烧秸秆,可以减少PM2.5的排放; D、分类回收垃圾,可以节约资源。 【解答】解:A、不能为了防止水体污染就禁止使用化肥和农药,要合理使用化肥和农药,以免污染环境,故不正确; B、使用清洁能源,可以保护空气,保护环境,节约化石燃料,故正确; C、严禁随意焚烧秸秆,可以减少PM2.5的排放,故正确; D、分类回收垃圾,可以节约资源,防止环境污染。故正确。 故选:A。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 3.下列物质的性质与用途不对应的一项是(  ) 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂 B 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 灭火 C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤 D 食盐能使细胞失水 腌制肉类 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据浓硫酸是常见的干燥剂解答; B、根据二氧化碳的性质及用途解答; C、根据中和反应的原理解答; D、根据食盐的用途解答. 【解答】解: A、浓硫酸是常见的干燥剂,是因为它具有吸水性,故错误; B、二氧化碳用于灭火,是因为二氧化碳密度比空气大,且不燃烧也不支持燃烧,故正确; C、熟石灰显碱性,中和酸性土壤,改良酸性土壤,故正确; D、食盐能使细胞失水,用于腌制肉类,是常用的防腐剂,故正确。 故选:A。 【点评】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途,在判断物质的用途时,首先要考虑物质相关的性质,所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键. 4.下列实验操作或装置正确的是(  ) A.测定溶液的PH B.检查气密性 C.稀释浓硫酸 D.收集氢气 【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法解答; B、根据检查气密性的方法解答; C、根据稀释浓硫酸的操作分析解答; D、根据氢气的密度选择收集方法解答。 【解答】解:A、测定溶液的pH不能将pH试纸伸入待测液中测溶液的pH,要用玻璃棒蘸取待测液把待测液滴在试纸上,A不正确; B、检查气密性的方法:连接装置,将导管一端浸入水中,手掌紧握试管外壁,导管口有气泡产生,说明气密性良好,故B正确; C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故C错; D、由于氢气的密度比空气小,用向下排空气法收集,故D错。 故选:B。 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范。 5.下列关于分子的说法不正确的是(  ) A.水汽化时水分子间的间隔变大 B.“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动 C.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 D.电解水实验证明了在化学变化中分子可以再分 【分析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子。微观粒子的质量和体积都很小,微粒之间有一定间隔,总是不断运动的。 A.水汽化时由液态变成气态,水分子间的间隔变大。 B.一切物质的分子都在不停地在无规则运动; C.水结冰后体积变大是水分子的间隙增大造成的; D.电解水实验时将水分子分解成氢原子和氧原子,证明了在化学变化中分子可以再分。 【解答】解:A、水汽化时由液态变成气态,水分子间的间隔变大,故A正确。 B、“酒香不怕巷子深”说明酒香分子在不停地做无规则运动,故B正确; C、水结冰后体积变大是水分子的间隙增大造成的,而不是水分子的体积增大,故C错误; D、电解水实验时将水分子分解成氢原子和氧原子,证明了在化学变化中分子可以再分,故D正确。 故选:C。 【点评】本题考查分子动理论的知识,会利用分子原子的知识分析解决实际问题。 6.碘酸钙是一种补碘补钙添加剂,其化学式为Ca(IO3)2,碘酸钙中碘元素的化合价是(  ) A.﹣1 B.+1 C.+5 D.+7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。 【解答】解:钙显+2价,氧显﹣2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设碘酸钙中碘元素的化合价为x,则:(+2)+2x+(﹣2)×3×2=0,解得x=+5; 故选:C。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力,难度不大。 7.黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药爆炸的原理可以用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑,根据质量守恒定律推断X的化学式为(  ) A.CO2 B.CO C.NO D.SO2 【分析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式. 【解答】解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑,反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为CO2。 故选:A。 【点评】本题难度不大,利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键. 8.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  ) Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据金属的质量与酸反应生成的氢气的质量关系分析; B、足量的金属参与反应,由于氢气来源于酸中的氢,酸量相等故生成的氢气量会相等 C、根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银进行分析; D、根据锌与稀盐酸的反应分析。 【解答】解:A、Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,错误; B、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,正确; C、铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,错误。 D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,错误; 故选:B。 【点评】该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答。 9.下列说法或做法错误的是(  ) A.用水能够鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 B.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用,会降低肥效 C.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后停止加热 D.开发利用新能源,将逐步代替化石燃料 【分析】A、根据不同物种溶于水伴随着能量变化考虑; B、根据碳酸钾能够和氯化铵反应产生氨气和水,会造成氮素的损失; C、根据蒸发操作的注意事项分析; D、根据能源进行分析. 【解答】解:A、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,氯化钠溶于水温度不变,故可以鉴别; B、碳酸钾能够和氯化铵反应产生氨气和水,会造成氮素的损失,故说法正确; C、蒸发操作时当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,不能等到蒸干,故说法错误; D、开发利用新能源,可以预防化石燃料的燃烧产生的污染,故说法正确; 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握常见物质溶于水的温度变化、铵态氮肥的性质、蒸发操作的注意事项等是正确解答本题的关键. 10.下列各组物质混合后,没有明显现象发生的是(  ) A.镁和稀硫酸 B.澄清石灰水和二氧化碳 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 D.稀盐酸和氢氧化钠溶液 【分析】根据反应的现象主要有生成气体或沉淀或颜色变化据此进行分析解答. 【解答】解:A、将镁放入稀硫酸中,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,能够发生化学反应,且有明显现象,故选项错误。 B、澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀,能够发生化学反应,且有明显现象,故选项错误。 C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气,有明显现象,故选项错误。 D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能够发生化学反应,但没有明显现象,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题考查同学们利用复分解反应发生的条件、金属活动性顺序来判断物质之间能否发生化学反应等,解题时还要注意没有明显现象这一限制条件. 二.填空题(共3小题,满分19分) 11.(5分)化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识. (1)下列食物中,能提供大量维生素的是 A ; A.蔬菜 B.牛奶 C.大米 D.鸡肉 (2)加钙牛奶中的“钙”是指 元素 (填“元素”或“原子”); (3)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是 C ; A.塑料保鲜膜 B.不锈钢勺 C.棉布围裙 D.陶瓷蒸锅 (4)用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精对油污具有 乳化 功能. 【分析】(1)根据维生素的食物来源判断. (2)根据加钙牛奶中钙的存在形式和钙的生理作用回答. (3)根据材料的分类进行解答; (4)洗洁精对油污具有乳化功能. 【解答】解:(1)蔬菜富含维生素,牛奶和鸡肉富含蛋白质,大米富含糖类; (2)组成物质的基本成分是元素,加钙牛奶中的“钙”是指元素; (3)天然有机材料即自然界中存在的物质,而非人工合成,四个选项中只有棉布围裙为天然存在的物质; (4)用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精对油污具有乳化功能. 故答案为: (1)A;(2)元素;(3)C;(4)乳化. 【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的知识是历年中考的热点,在学习过程中要注意理论联系实际. 12.(5分)图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答: (1)钙元素的相对原子质量为 40.08 ,氟元素的原子序数为 9 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC (填序号),x= 8 。 (3)F与Ca形成化合物的化学式是 CaF2 。 (4)2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是 BC 。 A.金属氢是由分子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质不相同 C.金属氢能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变 【分析】元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量; 原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数; 相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g; 化合物中元素化合价代数和为零; 元素是具有相同质子数的一类原子的总称; 一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。 【解答】解:(1)钙元素的相对原子质量为40.08,氟元素的原子序数为9。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC,这是因为它们的核内质子数相等,x=18﹣2﹣8=8。 (3)F与Ca形成的化合物是氟化钙,氟化钙中钙元素化合价是+2,氟元素化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氟化钙化学式是CaF2。 (4)A.金属氢是由原子直接构成的,该选项说法不正确; B.金属氢与氢气的化学性质不相同,该选项说法正确; C.金属氢具有金属的性质,因此金属氢能导电,该选项说法正确; D.金属氢形成过程中,氢原子核没有改变,该选项说法不正确。 故填:40.08;9;BC;8;CaF2;BC。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 13.(9分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线图回答下列问题。 (1)图中A点的含义是 t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 ,气体的溶解度随温度的变化规律与 乙 (填“甲”或“乙”)相似。 (2)小明同学用甲物质进行以下实验(如图2): ①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是 C、E (填字母序号)。 ②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到的现象是 固体先溶解后又析出一部分 。 ③现利用E配500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、 CFG 。 A.托盘天平(带砝码盒)   B.药匙   C.玻璃棒    D.漏斗   E.铁架台    F.量筒 G.胶头滴管。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,A点的含义是:t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,气体的溶解度随温度升高而减小,所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似; (2)①根据溶解度曲线可知,t1℃时,甲的溶解度等于65g,可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质,则50gB最多溶解32.5g的甲,所以B能溶得到的是不饱和溶液;再加入30g甲不能全部溶解,又溶解了12.5g,所以C饱和;升温到t2℃时甲的溶解度为90g,说明100g水中在此温度下可溶解90克甲,则50g水中最多溶解45g,共加了50g甲物质,所得溶液D仍为饱和溶液;降温到t1℃时,溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液,溶解了32.5g; 综上分析可知:C、E均是t1℃时甲的饱和溶液,溶解的溶质质量相等,溶剂的质量也相等,溶质的质量分数相等; ②甲在溶于水时会有热量放出,所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,其溶解度随温度升高而增大,又会溶解一部分,温度降低又有固体析出; ③利用溶液E配制500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒,故选:CFG。 故答案为:(1)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,乙; (2)①C、E; ②固体先溶解后又析出一部分; ③CFG。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 三.实验探究题(共2小题,满分15分) 14.(10分)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体.某兴趣小组请你参与研究:铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用. (1)【推断】观察到D中黑色固体变红,则B中生成的气体是 氢气 . (2)探究B装置中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】 1,碎瓦片能防爆沸,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 2,铁的氧化物中,只有Fe2O3是红棕色,其余均为黑色,只有Fe3O4能被磁铁吸引. 3,Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一:剩余固体是Fe3O4 猜想二:剩余固体是 Fe与Fe3O4  【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 . 【分析】观察到D中黑色固体变红,则B中生成的气体具有还原性,说明是H2;能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4,则猜想一Fe3O4;又不可能只有Fe没有其他反应产物,猜想二是Fe与Fe3O4;根据“高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想,书写化学方程式. 【解答】解:(1)观察到D中黑色固体变红,则B中生成的气体具有还原性,再根据反应物为“铁与水蒸气”,所以该气体是氢气,故填:氢气; (2)【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4,则猜想一Fe3O4;又不可能只有Fe没有其他反应产物,猜想二是Fe与Fe3O4;验证猜想一与猜想二,关键是否含有Fe,故填:Fe与Fe3O4. 【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体,进行设计实验:取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸,若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想一正确.若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想二正确, 故填:取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸;若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想一正确.若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想二正确. 【实验结论】根据“在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想,所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2; 故填:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2. 【点评】本题考查铁及其化合物的性质实验,题目难度较大,注意利用题目中的信息进行书写化学方程式. 15.(5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 钠离子 、 氯离子 ;反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性: 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液  ② 石蕊试液变红色  显酸性 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水; 显酸性溶液能使石蕊试液变红色,显中性不能使石蕊试液变色,显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色。 【解答】解:(1)图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故填:钠离子;氯离子;氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)实验过程如下所示: 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液 石蕊试液变红色 显酸性 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 四.计算题(共2小题,满分6分) 16.国家标准规定:市售尿素中CO(NH2)2质量分数在96%以上为达标一级品,现供销社出售一批尿素,其含氮量为45%(杂质不含氮),通过计算说明该尿素可否按一级品出售? 【分析】欲正确解答本题,需先计算出尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数,然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数,即可得出产品中含尿素的质量分数,再与96%比较即可. 【解答】解:尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为:×100%≈46.7%, 产品中含尿素的质量分数为:45%÷46.7%≈96.4%>96%, 答:这批尿素可按一级品出售. (为方便大家理解,我采用传统方式推算一遍: 设产品中尿素的质量分数为x. 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为:×100%≈46.7%, 则产品中氮元素的质量分数为x×46.7%,由于氮元素在产品中的质量分数为45%(这是已知的) 所以x×46.7%=45%,即x==96%) 【点评】本题主要考查学生运用质量分数公式进行计算的能力. 17.(4分)同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算: (1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 40 g (2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由 不能,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应,使反应慢慢停止 。 (3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数? 【分析】根据图可以看出剩余固体为5g,反应的碳酸钙的质量为45g﹣5g=40g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量和二氧化碳的质量,进而求算对应的质量分数。 【解答】解:由表可以看出剩余的固体为5g,则碳酸钙的质量为45g﹣5g=40g。 实验过程中稀盐酸不能换成稀硫酸,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应,使反应慢慢停止。 设二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 40g y x == x=17.6g y=44.4g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=30% 答:(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 40g (2)不能,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应,使反应慢慢停止。 (3)所得溶液中溶质的质量分数为30%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
展开
  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:新疆
  • 文件大小:339.5KB
化学精优课

下载与使用帮助